Солі: поняття, склад та назви
фізичні властивості
Мета: ознайомити учнів зі складом, фізичними властивостями
та номенклатурою солей; формувати навички складання формул солей за їхніми
назвами; з’ясувати значення солей у природі; розвивати логічне мислення; уміти
аналізувати та встановлювати причинно-наслідкові зв’язки; виховувати екологічну
культуру.
Обладнання та
матеріали: періодична система хімічних
елементів Д.І.Менделєєва, таблиця розчинності, зразки солей: кристалічні натрій
хлорид, кальцій карбонат, вода, хімічні склянки, скляні палички.
Хід уроку
I. Організаційний
етап
II. Актуалізація
опорних знань
Вибірковий
диктант
( із
запропонованого переліку речовин виберіть оксиди та кислоти; невідомі
речовини випишіть в окрему групу )
MgO, CaCO3,
HCl, SO2, H2SO4, NaCl, P2O5,
Fe2O3, H3PO4, CuSO4, HNO3,
Al2(SO4)3.
-
Дайте назви кислотам та оксидам, що потрапили до вашого переліку.
-
Наведіть визначення оксидів, кислот.
-
Як визначити валентність кислотного залишку за формулою кислоти?
-
Зверніть увагу на формули речовин, які ви виписали в окрему групу. Що ви можете
повідомити про склад цих речовин?
III. Повідомлення
теми уроку, мети
IV. Мотивація
навчальної діяльності
Сьогодні ми
продовжимо вивчення складних неорганічних сполук і познайомимося з солями. Ми
добре знаємо кухонну сіль. Сіль – обов’язкова складова морської води, у тілі
дорослої людини її міститься більше 200 г. Нестача солі в їжі впливає на наше
здоров’я. Вважають, що масова загибель наполеонівських солдатів під час
відступу з Москви, була зумовлена саме нестачею в їжі звичайнісінької, на наш
погляд, солі. У давні часи за соляні джерела нерідко спалахували війни. Римські
легіонери часів Цезаря частину платні отримували сіллю.
Сіль заміняла
гроші багатьом народам. У Китаї в XIII столітті, як свідчить Марко Поло, із
кам’яної солі виготовляли монети. Та це лише кухонна сіль. Але ж є багато
інших. Солі бувають білого, синього, червоного, зеленого кольорів. Вони можуть
розчинятися у воді й бути нерозчинними. Серед них є корисні, а є й отруйні для
людини. То ж сьогодні об’єктом нашого вивчення будуть солі.
V. Вивчення
нового матеріалу
Склад і назви солей
Солі – це
складні речовини, утворені атомами металів та кислотними залишками. Солі, як і
кислоти, мають дві загальні формули – МmАn і Мm(ЕОn)р.
Першій
формулі відповідають солі, що містять кислотні залишки
безоксигенових кислот (наприклад, LiF, СаS, KCl), а другій – солі, які
містять кислотні залишки оксигеновмісних кислот (NaNO3, Аl2(SO4)3, Na3PO4). Для
того щоб скласти формулу солі, потрібно знати валентність металу і кислотного
залишку. Кожна сіль має систематичну назву, а деякі солі – ще й тривіальні (історичні)
назви. Систематична назва солі складається за наступною схемою:
Метал —
(валентність) — кислотний залишок.
Перше слово
є назвою атома металічного елемента (або, у випадку солі амонію – групи
атомів), а друге – назва кислотного залишку, яка походить від хімічної назви
відповідної кислоти. Якщо метал має змінну валентність, то її значення вказують
після назви металу. За відмінками змінюється лише друге слово хімічної назви
солі. Наприклад, NaCl – натрій хлорид (кухонна сіль).
Існують солі, утворені лише неметалічними
елементами. Наприклад: NН4Сl – амоній хлорид, (NH4)2SO4 – амоній сульфат,
NН4NO3 – амоній нітрат. Дві останні сполуки застосовують як азотні добрива.
Солі амонію походять від основи NН4OH.
Солі можна
розглядати як продукти повного чи часткового заміщення атомів гідрогену кислоти
металом або гідроксильних груп основ (чи амфотерних гідроксидів) – кислотними
залишками. Будь-яку сіль можна уявити як продукт взаємодії основи і кислоти,
тобто реакції нейтралізації. Наприклад: KOH + HCl = KCl + H2O.
Залежно від складу розрізняють такі типи
солей:
– Середні
(нормальні) – наприклад, К3PO4(калій ортофосфат), ВаСO3(барій
карбонат);
– Кислі
(до складу солі входять атоми Гідрогену) – наприклад, КНSO4(калій
гідросульфат), CаНРO4(кальцій гідроортофосфат);
– Основні
(до складу солей входить гідроксильна група) – наприклад, Мg(ОН)Сl (магній
гідроксохлорид), Са(ОН)Сl(кальцій гідроксохлорид);
– Подвійні (сіль містить атоми
декількох різних металів і кислотний залишок) – наприклад, К2NaРO4 (дикалій
натрій ортофосфат);
– Змішані (в основному представлені
природними мінералами, можуть містити декілька атомів металів та декілька
кислотних залишків, також можлива наявність кислотного гідрогену або
гідроксильних груп, молекул води) – наприклад, мінерал каїніт KMg(SO4)Cl·3H2О.
Також окремо
виділяють комплексні солі.
За нормальних умов усі солі — тверді
кристалічні речовини різного кольору. Розчинність їх у воді різна. Її можна
визначити, поєднуючи атом металу і кислотний залишок на таблиці розчинності.
Добування солей
1. Взаємодія
між кислотою і активним металом: 2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
2. Реакція
нейтралізації: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
3. Взаємодія
між основним або амфотерним оксидом і кислотою: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +
3H2O
4. Взаємодія
основ з кислотними оксидами: NaOH + CO2 = NaHCO3
5. Взаємодія основних оксидів з кислотними:
CaO + SiO2 = CaSiO3
6. Взаємодія
лугів з солями: 2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2KCl
7. Взаємодія
між солей з кислотами: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
8. Взаємодія двох солей між собою: CdSO4 +
(NH4)2S = CdS↓ + (NH4)2SO4
9. Реакція безпосереднього сполучення металів
з неметалами: Fe + S = FeS
10.
Взаємодія кислот з солями: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
Хімічні
властивості солей
1. Взаємодія
розчинів солей з металами (реакція заміщення):
Fe + CuSО4 = Сu↓ + FeSО4
2. Взаємодія
розчинних солей з лугами (реакція обміну): FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
3. Взаємодія солей з кислотами (реакція
обміну). Ця реакція може відбуватись за таких умов:
—
утворюється осад, нерозчинний у кислотах: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 HCl
— реагуюча
кислота сильніша від тієї, яка утворила сіль: 2 Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 +
2H3PO4
— сіль
утворена леткою кислотою, а реагуюча кислота нелетка: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +
2HCl↑.
Кислота
H2CO3 нестійка, тому при її утворенні відразу ж відбувається реакція розкладу.
Наприклад: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4. Взаємодія солей з солями (реакція обміну):
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ 5. Термічний розклад солей: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2
+ O2 (NH4)2Cr2O7 = N2 + 4H2O + Cr2O3
Завдання
( три учні
працюють біля дошки , решта виконують вправу в зошитах)
Напишіть формули
солей, утворених металами – натрієм, кальцієм, алюмінієм та кислотними
залишками:
а) хлоридної
кислоти;
б) сульфатної
кислоти;
в) ортофосфатної
кислоти.
Фізичні властивості
солей
Солі мають
немолекулярну будову, тому всі солі, за звичайних умов, тверді кристалічні
речовини з високими температурами плавлення. Солі можуть мати різний колір.
Багато з них добре розчинні у воді, але багато і таких, що у воді практично не
розчиняються. Щоб дізнатися про розчинність тієї чи іншої солі у воді, можна
скористатися таблицею розчинності.
Робота в парах
Лабораторний дослід. Дослідження
фізичних властивостей солей. Дослідіть деякі фізичні властивості
запропонованих солей. На основі своїх досліджень заповніть таблицю:
Назва солі
|
Формула
|
Колір
|
Агрегатний стан
|
Розчинність у воді
|
NaCl
|
||||
CuSO4*5H2O
|
||||
CaCO3
|
Солі в природі
Робота з
підручником ( с. 52 « Сторінка ерудита» ).
VI. Закріплення
вивченого
1) Інтерактивна вправа «Естафета»:
- Назвіть
солі склад яких виражається наведеними нижче формулами, передаючи естафету
від одного до іншого. Зверніть увагу на те, що ряд металічних елементів
має змінну валентність. Формули солей: K2SO4, Cr(NO3)3, MgCl2, AgNO3, ZnSO4, BaCl2.
- Складіть
формули солей: кальцій хлорид,
магній нітрат, ферум (II) сульфат, літій карбонат.
2)
Гра “ Піраміда солей”.
3)
Складіть формули різних солей , шляхом комбінації складових частин солей
по горизонталі, а також по вертикалі, за умови, що складові солей розміщені в
піраміді поруч.
Cu
|
||||||||
Na
|
S
|
O4
|
||||||
Ca
|
S
|
O4
|
S
|
Ca
|
||||
Ba
|
Cl
|
O4
|
Cu
|
Na
|
S
|
Cu
|
||
Cu
|
S
|
O4
|
Na
|
H
|
S
|
O4
|
S
|
S
|
VIII. Підсумки уроку
Бліц - опитування
1)
Які речовини називають солями?
2)
Як скласти формулу солі? Що при цьому потрібно пам’ятати?
3)
Як правильно скласти назву солі?
4)
Яке значення мають солі в нашому житті?
Комментариев нет:
Отправить комментарий